.RU

Рабочая программа учебной дисциплины «спецглавы термодинамики» Цикл


МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

МОСКОВСКИЙ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ
(ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ)


ИНСТИТУТ ТЕПЛОВОЙ И АТОМНОЙ ЭНЕРГЕТИКИ (ИТАЭ)
___________________________________________________________________________________________________________


Направление подготовки: 140100 Теплоэнергетика и теплотехника

Профиль(и) подготовки: Теоретические основы теплотехники

Квалификация (степень) выпускника: магистр

Форма обучения: очная


РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

«СПЕЦГЛАВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ»



Цикл:

профессиональный




^ Часть цикла:

вариативная




№ дисциплины по учебному плану:

М.2.10.1




^ Часов (всего) по учебному плану:

144




Трудоемкость в зачетных единицах:

4

2 семестр - 4



Лекции

18 часов

2 семестр

Практические занятия

18 часов

2 семестр

Лабораторные работы

не предусмотрены

---

^ Расчетные задания, рефераты

28 часов самостоят. работы

2 семестр

Объем самостоятельной работы по учебному плану (всего)

108 часов




Экзамены

---




Курсовые проекты (работы)

не предусмотрены

---



Москва – 2011


^ 1. ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

Целью дисциплины является подготовка специалистов в области термодинамических расчетов и экспериментального исследования теплотехнического оборудования, применяемого на тепловых и атомных электростанциях. Сложность процессов, происходящих на современных тепловых и атомных электростанциях, требования высокой надежности, экономичности и безопасности энергетического оборудования предъявляют высокие требования к уровню и глубине теоретической подготовки будущих специалистов для оптимизации технологических процессов ТЭС и АЭС. Необходимость принимать ответственные самостоятельные инженерные решения, требование критического отношения к литературным расчётным методикам предполагает четкое понимание физических процессов, происходящих в энергетических установках. Описание этих процессов производится математическими методами и моделями, реализованными средствами современной вычислительной техники.

По завершению освоения данной дисциплины студент должен обладать:

^ Задачами дисциплины являются:

^ 2. МЕСТО ДИСЦИПЛИНЫ В СТРУКТУРЕ ООП ВПО

Дисциплина относится к вариативной части профессионального цикла М.2 образовательной программы подготовки магистров “^ Теоретические основы теплотехники” по направлению 140100 «Теплоэнергетика и теплотехника».

Дисциплина базируется на следующих дисциплинах: «Математика», «Физика», «Химия», «Информатика», «Техническая термодинамика», «Численные методы моделирования». Знания, полученные по освоению дисциплины, необходимы при изучении всех основных специальных дисциплин, таких как «Котельные установки и парогенераторы», «Тепловые и атомные электростанции», «Паровые и газовые турбины», а также при выполнении выпускной квалификационной работы.

^ 3. РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

В результате освоения учебной дисциплины, обучающиеся должны демонстрировать следующие результаты образования:

Знать:

Уметь:

Владеть:

^ 4. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

4.1 Структура дисциплины

Общая трудоемкость дисциплины составляет 4 зачетных единицы, 144 часа.



п/п

Раздел дисциплины.

Форма промежуточной аттестации
(по семестрам)

Всего часов на раздел

Семестр

Виды учебной работы, включая самостоятельную работу студентов и
трудоемкость (в часах)

Формы текущего контроля успеваемости

(по разделам)


лк

пр

лаб

сам.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

1

Простые и сложные термодинамические системы.

14

2

3

1




10

Устный опрос

2

Поверхностные явления.

22

2

3

3




16

Решение контрольных задач

3

Химическая термодинамика.

31

2

4

5




22

Решение контрольных задач

4

Гальванические элементы.

14

2

2

2




10

Контрольная работа

5

Магнетики.

20

2

2

2




16

Решение контрольных задач

6

Уравнения состояния.

29

2

3

4




22

Решение контрольных задач

7

Газ, жидкость в поле сил тяжести.

12

2

1

1




10

Защита расчетного задания




Зачет

2

2







--

2

Собеседование, защита расчетного задания




Экзамен

0

0







--

0

Не предусмотрен




Итого:

144




18

18




108




^ 4.2 Содержание лекционно-практических форм обучения

4.2.1. Лекции:

2 семестр

1. Простые и сложные термодинамические системы.

Определения термодинамики. Математический аппарат. Свойства функций состояний. Условия полноты первого дифференциала. Связь между тремя производными неявной функции трех переменных. Частная производная по некоторому (третьему) параметру.

Работа в термодинамике. Работа расширения. Работы dL*= dX, отличные от работы изменения объема. Обобщенные силы и обобщенные координаты. Простая и сложная термодинамические системы. Термодинамические функции: внутренняя энергия U, энтальпия H, энергия Гельмгольца F, энергия Гиббса G, обобщенная энтальпия H*, обобщенная энергия Гиббса G*. Первый и второй законы термодинамики для простых и сложных термодинамических систем. Термодинамическое тождество. Условия эволюции и равновесия термодинамической системы в зависимости от условий сопряжения с окружающей среды. Характеристические функции, характеристические параметры.

Термодинамические потенциалы. Химический потенциал. Термодинамическое тождество при переменном количестве вещества в системе. Производные характеристических функций по массе. Теплоемкость сложной термодинамической системы. Условия фазового равновесия для изолированной сложной термодинамической системы (энергия поверхности раздела фаз равна нулю).


2. Поверхностные явления.

Поверхностные явления на границе раздела фаз газ – жидкость. Свойства поверхности раздела фаз. Внутреннее давление в жидкости. Поверхностное натяжение . Основные термодинамические соотношения для поверхности раздела фаз при изотермических условиях. Термодинамические соотношения для системы с учётом энергии поверхности раздела фаз. Условия фазового равновесия в изолированной системе с учётом свойств поверхности раздела фаз.

Фазовое равновесие в изолированной системе при неодинаковом давлении фаз. Уравнение Пойнтинга Д.Г. для двух сосуществующих фаз, находящихся при разном давлении. Диаграммы химический потенциал – давление (φ, p), химический потенциал – температура (φ, T) для двухфазных состояний. Анализ графиков (первая, вторая производные). Однофазные состояния, конденсация, кипения для случаев неравенства давлений фаз. Фазовое равновесие в изолированной термодинамической системе с искривлённой поверхности раздела фаз. Уравнение Лапласа (Лаплас Пьер- Симо́н) для сферической капли (пузырька). Уравнение Пойнтинга Д.Г. применительно к уравнению Лапласа. Смачивание. Силы, действующие на молекулу в поверхностном слое. Краевой угол. Уравнение Юнга для определения краевого угла (1804г.). Капиллярность. Высота подъема (опускания) жидкости в цилиндрическом капилляре. Конденсация. Критический радиус капли Rкр (зародыша конденсации). Условие роста капли. Степень пресыщения пара, степень переохлаждения. Формула для критического радиуса капли Rкр от давления (пересыщения) пара. Кипение. Критический радиус пузырька Rкр (зародыша парообразования). Формула Томпсона, для критического радиуса пузырька Rкр от величины перегрева жидкости.

Метастабильность. T, s-; p, v-; p, t- диаграммы для метастабильных состояний (перегретая жидкость, переохлажденный пар). Достижение метастабильного состояния в изобарических, изотермических и изоэнтропных процессах (p, t, s = const). Пересыщение пара, перегрев жидкости, переохлаждение пара. Расчёт сопел во влажном паре. h-s- диаграмма для метастабильного состояния. Зона Вильсона. Метастабильное состояние. Спинодаль, бинодаль. Ван-дер-Ваальс. Отрицательные значения давления жидкости – растянутые состояния жидкости.


3. Химическая термодинамика.

Первый и второй законы термодинамики применительно к химической термодинамике. Тепловой эффект химической реакции. Тепловые эффекты изохоро- изотермических и изобаро- изотермических реакций. Экзотермические, эндотермические реакции, знак теплоты в химической термодинамике. Уравнение реакции (стехиометрические коэффициенты, химические формулы веществ). Закон Гесса. 5 следствий закона Гесса. Применение справочника Глушко для расчетов в химической термодинамике.

Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Уравнение Кирхгофа. Соотношение между изохоро- изотермическим и изобаро- изотермическим тепловыми эффектами реакции при разных температурах. Условие химического равновесия. Уравнение Гиббса – Дюгема для химической реакции. Уравнение баланса массы. Химический потенциал для идеального газа, однокомпонентная и многокомпонентные системы. Летучесть (фугитивность) для чистого вещества и компонента раствора, коэффициент летучести. Активность для чистого вещества и компонента раствора. Химическое равновесие изохоро- изотермических и изобаро- изотермических реакций. Константы химического равновесия для идеального и реального газов [K(T), Kp(T), KC(T), Kx(p,T), K(p,T)]. Закон действующих масс. Закон зависимости константы равновесия от температуры для идеального газа. Уравнения Вант-Гоффа. Зависимость выхода продуктов реакции от параметров – температуры, давления, влияние инертных газов.

Диссоциация молекул. Степень диссоциации .Формула константы равновесия для диссоциации сложной молекулы на простые молекулы через константы равновесия диссоциации простых молекул на элементы (атомы). Термодинамические соотношения для диссоциации типа А2=2А1 (степень диссоциации, мольная концентрация исходных веществ и продуктов реакции, парциальные давления, константы равновесия, удельные объемы, энтальпия, энтропия, изобарная теплоемкость, тепловой эффект реакции)


4. Гальванические элементы.

Обратимые гальванические элементы (гальванический элемент Даниэля) и необратимые (гальванический элемент Вольта). Нормальный элемент Винстона. Принцип действия гальванического элемента на примере элемента Даниэля. Двойной электрический слой. I и II законы Фарадея (1834 г.), электрохимический эквивалент вещества, постоянная Фарадея FФ. Работа гальванического элемента, удельное и мольное значение этой величины. Уравнения Гельмгольца - Гиббса для простой и сложной систем. Уравнение Гельмгольца – Гиббса в форме для L* (работы гальванического элемента). Электро – химический эксперимент для определения теплового эффекта реакции. Основные термодинамические соотношения для гальванических элементов. Изохоро – изотермическая и изобаро – изотермическая системы. Анализ эффективности топливных элементов. Зависимость КПД топливного элемента от знака производной ЭДС топливного элемента по температуре.


5. Магнетики.

Магнетики. Физические величины описывающие магнитное явления. Вещество в магнитном поле. Природа возникновения собственного магнитного поля в веществе. Прецессия векторов орбитальных магнитных моментов электронов, собственный орбитальный магнитный момент атома, спиновый магнитный момент электрона. Диамагнетики, парамагнетики, ферромагнетики. Температурная зависимость удельной магнитной восприимчивости  от температуры. Графики намагниченность – напряженность (J - Hm); магнитная индукция – напряженность (B - Hm); магнитная восприимчивость – напряженность ( - Hm); магнитная восприимчивость – температура ( - T) для диа, пара, ферромагнетиков. Формулы Кюри (идеальный парамагнетик) и Кюри – Вейса для парамагнетиков. Температура Кюри для ферромагнетиков. Коэрцитивная сила, остаточная намагниченность, гистерезис.

Термодинамические соотношения для магнетиков. Работа, совершаемая магнитным полем при увеличении намагниченности магнетика. Зависимость внутренней энергии u (изохоро – изотермическая система) и обобщенная энтальпия h* (изобаро – изотермическая система) от магнитного поля. Соотношения для диамагнетиков и парамагнетиков.

Теплоемкость магнетиков. Соотношение для изобарной теплоемкости cp,Hm-cp,j. Диамагнетики, идеальные парамагнетики. Зависимость теплоемкости магнетика (∂cp,Hм/∂Hм)p,T от параметров поля. Диамагнетики, парамагнетики. Интеграл выражения cp,Hм(p,T,Hм)- cp(p,T) по дифференциалу напряженности в изобаро – изотермических условиях. Интеграл cp,j(p,T,Hм)- cp(p,T) по дифференциалу удельной намагниченности в изобаро – изотермических условиях. Изотермический процесс в магнетиках. Изменение энтропии. Тепло и работа в процессе. Диамагнетики. Парамагнетики.

Процесс Hм=const в магнетике. T-s диаграмма для парамагнетиков. Магнитокалорический эффект в парамагнетике. Адиабатный процесс (∂T/∂Hм)p,s. Адиабатное размагничивание. Оценка температуры, достигнутой при размагничивании образца. Достижение T=0,001K с помощью этого эффекта. Экспериментальные установки с одноступенчатым и двухступенчатым размагничиванием. Цикл холодильной машины, использующей адиабатное размагничивание.

Сверхпроводимость.


6. Уравнения состояния.

Уравнения состояния для чистых веществ: Вириальное УС. Потенциал Леннарда – Джонса u=4  [(/r)12-(/r)6]. Кубические уравнения состояния. Ван-дер-Ваальсовское уравнение состояния (. Уравнение состояния Редлих- Квонга (p+a/v/(v+b)/T1/2)(v-b)=RT. Уравнение состояние Ли- Кеслера.

Принцип соответственных состояний. Приведенные параметры. Безразмерные комбинации параметров. Многопараметрическое уравнение соответственного состояния. Преобразования подобия. Термодинамическое подобие. Нормальные (неассоциированные) жидкости. Однопараметрическое уравнение соответственного состояния. Ацентрический фактор Питцера p = lg s(t)-1 для =0,7.

Уравнения состояния для газовых смесей. Мольные и массовые доли (концентрации).

Идеальный газ. Уравнения Дальтона, Амага. Калорические свойства, энтропия. Графики зависимости величин бинарной системы от концентрации. Вириальное уравнение состоянияя (). Правила комбинирования. Уравнение Редлиха- Квонга для смесей.

Теория подобия для смесей. Принцип соответственных состояний для смесей. Псевдокритические параметры смеси. Параметр ацентричности (Питцера). Уравнение Ли- Кеслера.

Парциальные величины. Однородная функция m- степени. Теорема Эйлера. Уравнение Гиббса – Дюгема. Графическая интерпретация парциальной величины, метод отрезков.

Идеальный раствор. Выполнение закона Амага для него. Закон Рауля.Энтальпия смеси. Интегральная (мольная) теплота смешения, избыточная энтальпия, энтальпия образования раствора. Парциальная (мольная) теплота смешения, дифференциальная теплота смешения, избыточная энтальпия компонента раствора. Метод отрезков.

Условие фазового равновесия для многокомпонентной системы. Уравнение Гиббса.


7. Газ, жидкость в поле сил тяжести.

Газ, жидкость в поле сил тяжести (в поле тяготения) – расчетные соотношения. Измерение критического объема.

Барометрическая формула для T=const, T=T0+b*z (b = -6,5 К/км). Изменение энтальпии с высотой. Градиент температуры в тропосфере. Тропосфера (0-11 км), стратосфера (11-25 км). Изменение температуры кипения жидкости с высотой.


^ 4.2.2. Практические занятия

2 семестр

  1. Поверхностные явления. Расчеты тепловых эффектов изменения свободной поверхности системы. Определение различия в давлении фаз, находящихся в равновесии, при искривлении межфазной поверхности. Определение пересыщения пара (перегрева жидкости) для получения вероятностного значения критического радиуса сферической капли – зародыша конденсации (сферического пузыря – зародыша кипения).

  2. Расчет сопла Лаваля во влажном паре (процесс заканчивается в слегка влажном паре до линии Вильсона).

  3. Расчет теплового эффекта реакции при стандартной температуре (25°C). Соотношение между тепловыми эффектами изобаро – изотермической и изохоро – изотермической реакциями. Вычисление теплового эффекта реакции при любой температуре.

  4. Расчёт степени диссоциации, мольной концентрация исходных веществ и продуктов реакции для реакции диссоциации молекулы H2O на H2 и O2 для заданной температуры.

  5. Расчёт теплового эффекта реакции по электрическим свойствам гальванического элемента.

  6. Определение эффективности холодильного цикла с использованием адиабатного размагничивания парамагнетика.

  7. Расчет термодинамических свойств чистых компонентов и смесей по кубическим уравнениям состояния.

  8. Расчет температуры кипения жидкости от высоты над уровнем земли в пределах стратосферы

^ 4.3. Лабораторные работы

Лабораторные работы учебным планом не предусмотрены.

4.4. Расчетные задания

2 семестр

Расчет термодинамических параметров (степень диссоциации, мольные концентрации иходного веществ и продуктов диссоциации, энтальпия, энтропия, изобарная теплоемкость, тепловой эффект реакции) диссоциирующих газов при высоких температурах.

4.5. Курсовые проекты и курсовые работы

Курсовой проект (курсовая работа) учебным планом не предусмотрен.

^ 5. ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ ТЕХНОЛОГИИ

Лекционные занятия проводятся в форме лекций.

Практические занятия состоят из краткого обзора теоретических положений, решения и анализа задач по изучаемой теме.

^ Самостоятельная работа предполагает изучение лекционного материала, выполнение задач расчетного задания, подготовке к контрольным работам и защитам. Подготовка к зачетам и экзаменам.

^ 6. ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА ДЛЯ ТЕКУЩЕГО КОНТРОЛЯ УСПЕВАЕМОСТИ, ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ИТОГАМ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

Для текущего контроля успеваемости используются: устный опрос, самоконтроль, контрольные работы, защита расчетного задания.

Аттестация по дисциплине – зачёт.

Оценка за освоение дисциплины определяется преподавателем.

Оценка на зачете определяется как 0,4*(оценка контрольной работы)+0,6*(оценка защиты расчетного задания).

^ 7. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

7.1. Литература:

а) основная литература:

  1. Кириллин В.А., Сычёв В.В., Шейндлин А.Е. Техническая термодинамика. -М.: МЭИ, 2008. 496 с.

  2. Сычёв В.В. Сложные термодинамические системы. -М.: МЭИ, 2009. 296 с.

  3. Скрипов В.П. Метастабильная жидкость. М. Наука, 1972. 312 с.

  4. Кириллин В.А., Шпильрайн Э.Э., Шейндлин А.Е. Термодинамика растворов. -М.: Энергия, 1979. 288 с.

  5. Карапетьянц М.Х. Химическая термодинамика. -М. 1975. 584 с.

  6. Рид Р., Прауснитц Дж., Шервуд Т., Свойства газов и жидкостей, пер. с англ., Л., 1982

  7. Уэйлес С. Фазовые равновесия в химической технологии. В 2-х частях. Пер. с англ. -М.: Мир, 1989. 304 с.

б) дополнительная литература:

  1. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. Справочное издание: в 4-х т.(8 книг)/отв. редактор В.П. Глушко - 3-е изд., -М: Наука, 1978-82гг.

  2. Сумм Б.Д., Горюнов Ю.В. Физико – химические основы смачивания и растекания. -М. Химия, 1976. 232 с.

  3. Оно С., Кондо С. Молекулярная теория поверхностного натяжения в жидкостях. -М. Издательство иностранной литературы, 1963. 291 с.

  4. Теплофизические свойства жидкостей в метастабильном состоянии. Справочник/Скрипов В.П., Синицын Е.Н., Павлов П.А. и др. -М.: Атомиздат, 1980. 208 с.

  5. Карапетьянц М.Х. Примеры и задачи по химической термодинамике. -М. 1974. 302 с.

^ 7.2. Электронные образовательные ресурсы

а) лицензионное программное обеспечение и интернет-ресурсы: программы вычисления свойств рабочих веществ, расположенные в интернете на сайтах www.tpc.nm.ru и www.wsp.ru, и электронные программы WaterSteamPro расчета свойств воды и водяного пара и свойств газов, а такжжеWaterSteamCalculator;

б) другие: не предусмотрены.

8. МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

Программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВПО по направлению подготовки 140100 – Теплоэнергетика и теплотехника для магистерской программы «Теоретические основы теплотехники».


ПРОГРАММУ СОСТАВИЛ:

ст. преподаватель В.А. Милютин


"УТВЕРЖДАЮ":

Зав. кафедрой ТОТ им. М.П. Вукаловича

к.т.н., профессор А.А. Сухих

rabochaya-programma-na-2007-2008-uchebnij-god.html
rabochaya-programma-na-2010-2011-uchebnij-god-uchitelya-himii-stranica-3.html
rabochaya-programma-na-osnove-avtorskoj-programmi-e-m-domogackih-po-kursu-geografiya-socialnaya-i-ekonomicheskaya-geografiya-mira.html
rabochaya-programma-nachalnogo-obshego-obrazovaniya-po-matematike-sostavitel-programmi-stranica-2.html
rabochaya-programma-naimenovanie-disciplini-bezopasnost-zhiznedeyatelnosti-po-napravleniyu-podgotovki-informacionnie-sistemi-i-tehnologii.html
rabochaya-programma-naimenovanie-disciplini-himiya.html
  • uchit.bystrickaya.ru/tehnicheskoe-zadanie-1-lvs-dolzhna-sostoyat-iz-neskolkih-segmentov-setevogo-urovnya-2-vnutri-seti-dolzhno-bit-neskolko-razlichnih-putej-mezhdu-nekotorimi-uzlami.html
  • paragraf.bystrickaya.ru/zabolevaniyam-rogovici-kurs-oftalmologii-koroev-o-a-kurs-lekcij-po-glaznim.html
  • spur.bystrickaya.ru/master-uchastka-dolzhnostnaya-instrukciya-direktora-predpriyatiya-00-00-00-00-organ-yuridicheskogo-lica-uchrediteli.html
  • spur.bystrickaya.ru/metodicheskaya-razrabotka-paket-igr-k-uchebniku-anglijskogo-yazika-enjoy-english-2-oj-klass-obsheobrazovatelnih-shkol.html
  • learn.bystrickaya.ru/filosofskij-enciklopedicheskij-slovar-stranica-38.html
  • upbringing.bystrickaya.ru/metodicheskie-rekomendacii-po-vipolneniyu-kursovih-rabot-po-discipline-ekonomicheskaya-teoriya-metodicheskie-ukazaniya-po-napisaniyu-kursovoj-raboti.html
  • literatura.bystrickaya.ru/rekomendacii-po-sovershenstvovaniyu-sistemi-professionalnoj-perepodgotovki-i-povisheniya-kvalifikacii-deyatelnosti-centrov-podgotovki-i-perepodgotovki-kadrov-sferi-gosudarstvennoj-molodezhnoj-politiki-vvedenie.html
  • tasks.bystrickaya.ru/13-ponyatie-algoritma-svojstva-algoritmov-vozmozhnost-avtomatizacii-deyatelnosti-cheloveka.html
  • thescience.bystrickaya.ru/k-prikazu-ministra-zdravoohraneniya-respubliki-belarus-stranica-4.html
  • literature.bystrickaya.ru/chast-5-sborni-k-svod-restavracionnih-pravil.html
  • school.bystrickaya.ru/29-principi-resheniya-zadach-zakon-povisheniya-stepeni-idealnosti-32.html
  • thescience.bystrickaya.ru/kalinauskas-i-n-duhovnoe-soobshestvo-stranica-38.html
  • uchenik.bystrickaya.ru/analiz-finansovogo-sostoyaniya-subekta-hozyajstvovaniya.html
  • universitet.bystrickaya.ru/tema-4-proektirovanie-individualnih-obrazovatelnih-traektorij-variativnaya-chast-programmi-napravlena-na-formirovanie.html
  • exchangerate.bystrickaya.ru/laboratornaya-rabota-po-buryatskomu-yaziku-metodicheskaya-sistema-buryatskogo-yazika.html
  • lecture.bystrickaya.ru/belan-ee-integracionnoe-vzaimodejstvie-zdorovih-detej-s-detmi-invalidami-hrestomatiya.html
  • institute.bystrickaya.ru/fizicheskaya-kultura-annotaciya-primernoj-programmi-uchebnoj-disciplini-vichislitelnie-sistemi-seti-i-telekommunikacii.html
  • obrazovanie.bystrickaya.ru/pravoslavnaya-cerkov-v-chernogorii-istoriya.html
  • exchangerate.bystrickaya.ru/avtomatika-energetika-upravlenie-stranica-4.html
  • predmet.bystrickaya.ru/scenarij-obsheshkolnogo-konkursa-chtecov-mir-slov-i-poezii.html
  • testyi.bystrickaya.ru/9-siniptar-oushilarini-ozhsb-a-dajindi-degej-turali-aparat-28-10-2013-zh-teksers-masati.html
  • letter.bystrickaya.ru/metodicheskie-ukazaniya-sankt-peterburg-izdatelstvo-spbgpu-2003-stranica-5.html
  • abstract.bystrickaya.ru/20-maya-kiev-propala-sobaka-kolli-okras-rizhij-suka-padla-b-d-bozhe-kak-mne-osta-dela-eta-zhizn-.html
  • education.bystrickaya.ru/254-pravovie-riski-404130-rossiya-volgogradskaya-oblast-gorod-volzhskij-avtodoroga-6-str-18-informaciya.html
  • shpora.bystrickaya.ru/zakon-rossijskoj-federacii-ot13oktyabrya-2008goda-n173-fz-odopolnitelnih-merah-popodderzhke-finansovoj-sistemi-rossijskoj-federacii.html
  • report.bystrickaya.ru/indikativnoe-planirovanie-v-ekonomike.html
  • college.bystrickaya.ru/13-raschet-elementov-stalnih-konstrukcij-na-ustalost-obshie-pravila-proektirovaniya-stalnih-konstrukcij.html
  • predmet.bystrickaya.ru/socialno-ekonomicheskie-determinanti-razvitiya-donozologicheskih-sostoyanij-u-studentov-medicinskogo-vuza-14-02-05-sociologiya-medicini.html
  • literature.bystrickaya.ru/dogovor-kommercheskoj-koncessii-prikaz-ministerstva-finansov-rf-ot-29-07-98-n-34n-v-red-prikazov-ministerstva.html
  • uchenik.bystrickaya.ru/evroaziatskaya-ekonomicheskaya-strategiya-rossii.html
  • klass.bystrickaya.ru/62-poryadok-ucheta-nematerialnih-aktivov-ezhekvartalnij-otchet-otkritogo-akcionernogo-obshestva-shestaya-generiruyushaya.html
  • kontrolnaya.bystrickaya.ru/rabochaya-programma-i-kalendarno-tematicheskoe-planirovanie-uchebnogo-materiala-po-russkomu-yaziku-v-xi-klasse-na-2010-2011-uchebnij-god-bazovij-uroven.html
  • shkola.bystrickaya.ru/russkaya-literatura.html
  • znanie.bystrickaya.ru/94-vnosit-izmeneniya-v-konstrukcii-osnovnih-uzlov-prinyatogo-v-ekspluataciyu-zheleznodorozhnogo.html
  • institut.bystrickaya.ru/tankovij-ekipazh-valkirii-stranica-2.html
  • © bystrickaya.ru
    Мобильный рефератник - для мобильных людей.